Optica
A hidrazina (N2H4), substância utilizada como propelente de foguetes, sofre combustão conforme a equação: N2H4 + O2 N2 + 2H2O A tabela apresenta alguns valores de entalpias de ligação envolvidas nessa reação. Ligação Entalpia (kJ/mol) N–H 391 N≡N 949 CN), ocor- N–N 163 O=O 497 CN (aq) + OH– (aq) H–O 463 Utilizando os dados tabelados, calcula-se que a combustão de 1 mol de hidrazina irá liberar amente ra minimizar o
- A)949 kJ. se
- B)1 727 kJ. de NaCl.
- C)577 kJ. ão de NaOH.GABARITO
- D)2 224 kJ. de HCl.
- E)2 801 kJ. ão de HCl. de NaOH. 26
Explicação
# Análise da Questão de Entalpia de Ligação ## Cálculo da Entalpia de Reação A entalpian de reação (ΔH) é calculada por: **ΔH = Energia das ligações rompidas – Energia das ligações formadas** ### Ligações rompidas (reagentes): - N₂H₄: 4 ligações N–H = 4 × 391 ... Ver explicação completa e trilha adaptativa →