Teoria Politica
A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl). Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de
- A)∆H2, ∆H3 e ∆H4
- B)∆H1, ∆H0 e ∆H5 a
- C)∆H1, ∆H4 e ∆H3 ente)
- D)∆H2, ∆H4 e ∆H3 80 oC
- E)∆H1, ∆H3 e ∆H4 94 51GABARITO
Explicação
# Análise - Ciclo de Born-Haber para NaCl ## ✓ ALTERNATIVA E (Correta) **∆H1, ∆H3 e ∆H4** No ciclo de Born-Haber, as etapas ocorrem sequencialmente: - **∆H1**: Sublimação do Na(s) → Na(g) - transformação do sólido em gás - **∆H3**: Primeira ionização do Na(g) ... Ver explicação completa e trilha adaptativa →