Estequiometria
Certas quantidades de água comum (H 2 O) e de água deuterada (D 2 O) água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, formando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I) As quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, à esquerda, no diagrama. Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo que a quantidade de D 2 O, no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades, em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à direita, no diagrama. A constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valores
- A)0,080 e 0,25
- B)4,0 e 4,0GABARITO
- C)6,6 e 4,0
- D)4,0 e 12
- E)6,6 e 6,6 V
Explicação
# Análise da Questão de Equilíbrio Químico ## Equação do Equilíbrio H₂O + D₂O ⇌ 2HDO A constante de equilíbrio é: **K = [HDO]²/([H₂O][D₂O])** ## Estado I (Dados do Gráfico) Assumindo os valores típicos para essa questão: - H₂O = 1 mol - D₂O = 1 mol - HDO = 2 m... Ver explicação completa e trilha adaptativa →