A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais, como a ingestão de água em contato prolongado com minérios como a anglesita, rico em PbSO4 (Kps = 1,0 × 10ꟷ8). Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa correta em relação à ingestão de água que tenha contato prolongado com a anglesita.
- A)Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×101 mg/L, maior que o valor permitido.GABARITO
- B)É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ4 mg/L, menor que o valor permitido.
- C)Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ8 mg/L, menor que o valor permitido.
- D)É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ2 mg/L, igual ao valor permitido.
- E)É segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×10ꟷ6 mg/L, maior que o valor permitido. Note e adote: Massa molar (g/mol): Pb = 207
Explicação
# Análise da Questão - Solubilidade do PbSO₄ ## Resposta Correta: **A** **Por que está certa:** A anglesita (PbSO₄) tem equilíbrio de solubilidade: - PbSO₄(s) ⇌ Pb²⁺ + SO₄²⁻ - Kps = [Pb²⁺][SO₄²⁻] = 1,0 × 10⁻⁸ Como a estequiometria é 1:1, em saturação: [Pb²⁺] =... Ver explicação completa e trilha adaptativa →