Estequiometria
Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H 3 CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente. Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V 1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V 2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H 3 CCOOH. A relação entre V 1 e V 2 é
- A)V 1 = 10 3,9 V 2
- B)V 1 = (1,0/2,9) V 2
- C)V 1 = V 2GABARITO
- D)V 1 = 2,9 V 2
- E)V 1 = 10 1,9 V 2
Explicação
# Análise da Questão de Titulação Ácido-Base ## Por que a alternativa **C está correta** Na titulação, o que importa é o **número de mols de ácido**, não o pH. - HCl: ácido forte, monoprótico (0,10 mol/L → 0,10 mol/L de H⁺) - H₃CCOOH: ácido fraco, monoprótico ... Ver explicação completa e trilha adaptativa →