Eletricidade
Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é 96 500 C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume de H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a
- A)30,0 mL.
- B)45,0 mL.
- C)10,0 mL.
- D)25,0 mL.GABARITO
- E)50,0 mL. Leia o texto
Explicação
# Análise da Questão de Eletrólise ## Resposta Correta: D (25,0 mL) **Cálculo:** 1. **Carga elétrica total:** - Q = I × t = 0,200 A × 965 s = 193 C 2. **Mols de elétrons:** - n(e⁻) = Q ÷ F = 193 C ÷ 96.500 C/mol = 0,002 mol 3. **Reação de redução do H⁺:** - 2H... Ver explicação completa e trilha adaptativa →