Eletricidade
Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm. Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+ (aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3. Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de
- A)17 000 s.
- B)2 200 s.
- C)8 500 s.GABARITO
- D)4 300 s.
- E)3 600 s. Leia o texto
Explicação
# Análise da Questão de Eletrólise ## Solução **Passo 1: Calcular o volume de cobre depositado** - Área superficial do cubo: 6 × (1 cm)² = 6 cm² - Volume de cobre: V = 6 cm² × 1×10⁻² cm = 0,06 cm³ **Passo 2: Calcular a massa de cobre** - m = densidade × volume... Ver explicação completa e trilha adaptativa →