Magnetismo
pressão inode atingir o Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equação: HCN (aq) H+ (aq) + CN– (aq) Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,
- A)1 × 10–10.
- B)2 × 10–1. Permitido
- C)5 × 10–10. , que dispõeGABARITO
- D)2 × 10–5. para consu1,5 mg de
- E)5 × 10–1. undação Nacional de Saúde. o humano, 2012. Adaptado.) utiliza o trata 100 milhões ima de NaF que 26
Explicação
# Análise da Questão sobre Ka do Ácido Cianídrico ## Por que a alternativa C está correta: **Dados fornecidos:** - Concentração inicial: 0,2 mol/L - pH = 5, logo [H⁺] = 10⁻⁵ mol/L **Cálculo:** Para a ionização: HCN ⇌ H⁺ + CN⁻ Como [H⁺] = 10⁻⁵ mol/L e o ácido é... Ver explicação completa e trilha adaptativa →