Termologia
Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCl) com 6,75 g de alumínio sólido (Al) sob forma de folhas amassadas. A equação que representa essa reação é: Al (s) + 3HCl (aq) AlCl3 (aq) + H2 (g) Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10 – 3 m3. Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
- A)6 × 104 N/m2.
- B)8 × 104 N/m2.
- C)5 × 104 N/m2.
- D)9 × 104 N/m2.GABARITO
- E)4 × 104 N/m2.
Explicação
# Análise da Questão - Pressão do Hidrogênio Produzido ## **Resolução:** **1. Cálculo do número de mols de Al:** - n(Al) = 6,75 g ÷ 27 g/mol = **0,25 mol** **2. Relação estequiométrica (pela equação):** - 1 mol Al produz 1 mol H₂ - Logo: **n(H₂) = 0,25 mol** *... Ver explicação completa e trilha adaptativa →