Estequiometria
Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC. Ácido Ka Base Kb Clorídrico Muito Hidróxido de Muito (HCl) grande sódio (NaOH) grande Acético 1,8 × 10–5 Amônia (NH3) 1,8 × 10–5 (CH3COOH) Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais formados pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela: 1. NaCl 2. Na(CH3COO) 3. NH4(CH3COO) 4. NH4Cl Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números
- A)1 e 3.GABARITO
- B)1 e 4.
- C)1 e 2.
- D)2 e 3.
- E)3 e 4.
Explicação
# Análise da Questão de pH de Sais ## Por que a alternativa **A está correta:** Para prever o pH, analisamos a hidrólise de cada sal: **Solução 1 (NaCl):** - Na⁺ vem de base forte (não sofre hidrólise) - Cl⁻ vem de ácido forte (não sofre hidrólise) - **Resulta... Ver explicação completa e trilha adaptativa →