Para gerar hidrogênio, foi utilizado o aparato ilustrado na figura. Durante o processo de geração de H2 Após o processo de geração de H2 Ao frasco à esquerda adicionou-se uma quantidade prédeterminada de raspas de zinco metálico e ácido clorídrico. Em seguida, o frasco foi fechado com uma rolha conectada a uma tubulação. À medida que o hidrogênio é produzido pela reação Zn0(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g), o gás se acumula em uma proveta previamente cheia de água. Dado que a solubilidade do hidrogênio na água é desprezível, o volume ocupado pelo gás na proveta corresponde ao volume de hidrogênio produzido durante a reação. Considerando que, nas condições do experimento, foram gerados 49,8 mL de hidrogênio, qual a quantidade de Zn metálico, em gramas, que de fato reagiu?
- A)0,07
- B)0,13GABARITO
- C)0,26
- D)0,29
- E)0,48 Note e adote: Volume molar do gás ideal nas condições do experimento = 24,9 L. Massa molar do Zn = 65,4 g/mol.
Explicação
# Resolução da Questão de Cálculo Estequiométrico ## Por que a alternativa **B (0,13 g)** está correta: **Passo 1:** Converter o volume de H₂ para litros - 49,8 mL = 0,0498 L ≈ 0,05 L **Passo 2:** Calcular mols de H₂ gerado - n(H₂) = Volume / Volume molar - n(... Ver explicação completa e trilha adaptativa →