Quimica
Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, o consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9. Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse?
- A)4 × 10−13 Note e adote:
- B)10 × 10−12 Desconsidere a presença de quaisquer
- C)4 × 10−7 outros íons e considere que aGABARITO
- D)2,5 × 10−6 concentração no plasma é determinante
- E)1 × 10−5 para a precipitação do oxalato.
Explicação
# Análise da Questão - Cálculo Renais ## Por que a alternativa **C está correta:** Para precipitação ocorrer, o produto iônico (Q) deve igualar ou exceder o Kps. Para CaC₂O₄: **Kps = [Ca²⁺] × [C₂O₄²⁻] = 2 × 10⁻⁹** Isolando a concentração de oxalato: **[C₂O₄²⁻]... Ver explicação completa e trilha adaptativa →