Quimica Geral
O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por N 2 (g) O 2 (g) ĺ 2NO(g) ¨H= 180 kJ . O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO 2 ), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão: 2NO(g) O 2 (g) ĺ 2NO 2 (g) ¨H= 114 kJ . Tal poluente pode ser decomposto nos gases N 2 e O 2 : 2NO 2 (g) ĺ N 2 (g) 2O 2 (g) Ǥ Essa última transformação
- A)libera quantidade de energia maior do que 114 kJ.
- B)libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.GABARITO
- C)absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.
- D)absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ.
- E)ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.
Explicação
# Análise da Questão - Lei de Hess ## Solução Para encontrar o ΔH da reação 3, usamos a **Lei de Hess**, combinando as reações 1 e 2: **Reação 1:** N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH = +180 kJ **Reação 2:** 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ΔH = -114 kJ **Reação 3:** 2NO₂(g) → ... Ver explicação completa e trilha adaptativa →