Quimica Organica
destina-se à Analise a tabela, que apresenta valores da entalpia padrão de erado numa combustão completa (∆cH0) de três substâncias diferentes. ∆cH0 de Produtos da combustão Substância Fórmula combustão completa completa (kJ/mol) Ácido C2H4O2 (l) CO2 (g) e H2O (l) – 874 acético C Carbono CO2 (g) – 394 (s,grafita) Hidrogênio H2 (g) H2O (l) – 286 ióxido de A partir desses valores de entalpia de combustão, é possível ntre carbonato calcular a entalpia de formação do ácido acético, que é, em a de ácido clo- kJ/mol, igual a coleta do gás
- A)– 486. foi triturado erlenmeyer daGABARITO
- B)+ 1 052. Cl, adicio-
- C)– 1 554. reação, o proe seu volume
- D)– 296. o produto carbono gaso-
- E)+ 19,4. sob pressão ºC, que
Explicação
# Explicação da Questão de Entalpia de Formação ## Alternativa A) –486 kJ/mol ✓ CORRETA Usa-se a **Lei de Hess**. A equação de formação do ácido acético é: **2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) → C₂H₄O₂(l)** Invertendo as reações de combustão dadas: - CO₂(g) + H₂O(l) → C₂H... Ver explicação completa e trilha adaptativa →