75 Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HC l , gasosos. Pode  se estimar a variação de entalpia (
H) de cada uma dessas reações, utilizando  se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 o C e 1 atm. HCl Cl 2 Molécula H 2 F 2 HF Energia de ligação (kJ/mol) 435 160 245 570 430 Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (
H) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,

1. A)a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia.
2. B)ambas as reações são endotérmicas.
3. C)apenas a formação de HC l (g) é endotérmica.
4. D)ambas as reações têm o mesmo valor de
   H.
5. E)apenas a formação de HC l (g) é exotérmica.GABARITO