Magnetismo
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: O calor envolvido nessa transformação calculado, considerando-se os processos: pode ser Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é -1
- A)-558 kJ . mol .
- B)-204 kJ mol -1GABARITO
- C)+177 kJ . mol -1
- D)+558 kJ . mol -1
- E)+585 kJ . mol -1
Explicação
# Análise da Questão - Besouro Bombardeiro ## Alternativa Correta: B (-204 kJ/mol) A reação é **exotérmica** (libera calor), portanto ΔH deve ser **negativo**. Usando a Lei de Hess com as equações termoquímicas fornecidas, combina-se as reações de forma que a ... Ver explicação completa e trilha adaptativa →