Suponha que a reação produza 2 mols de CO2 para cada 3 litros de vinagre. Nas condições do experimento, em que o volume de líquido é 1/3 de litro à temperatura T = 300 K, a pressão PCO2 medida pelo manômetro será por volta de
- A)3,2 atm.GABARITO
- B)4,1 atm.
- C)6,2 atm.
- D)9,0 atm.
- E)12 atm. Note e adote: Considere o CO2 como um gás ideal. Constante dos gases ideais: R = 0,08 atm.L/(K.mol). Assuma que todo o ácido acético do vinagre reagiu com o sódio e que o líquido resultante da reação ocupa aproxim mesmo volume do vinagre antes da reação (Vvin).
Explicação
# Análise da Questão de Gases Ideais ## Solução Correta (Alternativa A) **Cálculo da quantidade de CO₂:** - Proporção: 2 mols CO₂ → 3 L de vinagre - Volume disponível: 1/3 L - Mols de CO₂ = (2 mols / 3 L) × (1/3 L) = **2/9 mols ≈ 0,22 mol** **Aplicando a equaç... Ver explicação completa e trilha adaptativa →