Estequiometria
Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H + que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de H + para cada 10 7 litros. Do mesmo modo, numa solução de pH igual a 3 existe 1 mol de H + para cada 10 3 litros. Se determinada solução tem pH igual a 6, pode-se concluir que a concentração de íons H + nessa solução é
- A)duas vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3.
- B)dez vezes maior que a existente em água pura.GABARITO
- C)mil vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3.
- D)três vezes menor que a existente em uma solução de pH = 3.
- E)aproximadamente 16% menor que a existente em água pura.
Explicação
# Análise da Questão de pH ## Entendendo o conceito pH = -log[H⁺], portanto [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ Para a solução com pH = 6: [H⁺] = 10⁻⁶ mol/L ## Analisando cada alternativa **A) ERRADA** - pH 3: [H⁺] = 10⁻³ mol/L - pH 6: [H⁺] = 10⁻⁶ mol/L - Razão: 10⁻³/10⁻⁶ = 10³ = 10... Ver explicação completa e trilha adaptativa →