O produto conhecido como descalcificante, comumente composto por ácido cítrico, é usado para desentupir os dutos internos de eletrodomésticos como cafeteiras e ferros de (B) passar roupa a vapor. O entupimento frequentemente é causado pelo depósito de calcário (CaCO3), produto da reação entre CO2 e íons cálcio presentes na água. O equilíbrio de formação do carbonato de cálcio está representado a seguir: (C) Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ⇌ CaCO3(s) + 2H+(aq). Sobre os processos de entupimento por carbonato de cálcio e a descalcificação desses eletrodomésticos, é correto afirmar que (D)
- A)a diminuição do pH pela presença do ácido cítrico leva à reação de descalcificação.GABARITO
- B)a reação de descalcificação com ácido cítrico desloca o equilíbrio porque consome CO2.
- C)ambientes ricos em CO2 causam menos entupimento dos eletrodomésticos. (E)
- D)a utilização de água com maior pH nos eletrodomésticos causa menos entupimento.
- E)o ácido cítrico age como um catalisador, pois não participa do equilíbrio de descalcificação.
Explicação
# Análise da Questão - Equilíbrio do Carbonato de Cálcio ## ✅ **ALTERNATIVA A (CORRETA)** A diminuição do pH pelo ácido cítrico **consome H⁺ da reação inversa**, deslocando o equilíbrio para a **esquerda** (segundo Le Chatelier). O ácido cítrico adiciona H⁺, c... Ver explicação completa e trilha adaptativa →