Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg2 (NO3 )2 dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg2 Cl2 tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química: Hg2 (NO3 )2 (aq) + 2 NaCl (aq) Hg2 Cl2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro. Frasco I II III IV V VI VII MassadeNaCl emgrama(g) 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2 Cl2 obtida em cada frasco. A massa molar do Hg2 (NO3 )2 é 525 g mol–1 , a do NaCl é 58 g mol–1 e a do Hg2 Cl2 é 472 g mol–1 . Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?

1. A)A 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 Massa de Hg 2 Cl 2 (g) Massa de NaCI (g)
2. B)B 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 Massa de Hg 2 Cl 2 (g) Massa de NaCI (g)GABARITO
3. C)C 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 Massa de Hg 2 Cl 2 (g) Massa de NaCI (g)
4. D)D 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 Massa de Hg 2 Cl 2 (g) Massa de NaCI (g)
5. E)E 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 Massa de Hg 2 Cl 2 (g) Massa de NaCI (g) 14 CN • 2º DIA • CADERNO 5 • AMARELO