Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por: TiO2 (s) + 2 Cl2 (g) TiCl4 (g) + O2 (g) ΔH = +175 kJ/mol Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio. Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl4 pode ser favorecida?
- A)Aumentando a pressão total do sistema.
- B)Diminuindo a temperatura do sistema.
- C)Aumentando a pressão parcial de O2.
- D)Aumentando a pressão parcial de Cl2.GABARITO
- E)Variando a quantidade de TiO2.
Explicação
# Análise da Questão - Equilíbrio Químico ## Por que a alternativa **D está correta:** A reação é: TiO₂(s) + 2Cl₂(g) ⇌ TiCl₄(g) + O₂(g) Pelo **Princípio de Le Chatelier**, aumentar a pressão parcial de Cl₂ (reagente) desloca o equilíbrio para a **direita**, fa... Ver explicação completa e trilha adaptativa →