A hidroxiapatita, Ca5 (PO4 )3 OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries. Ca5 (PO4 )3 OH(s) + H+ (aq) 5 Ca2+ (aq) + 3 PO4 3− (aq) + H2 O (l) Desmineralização Mineralização O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais. Creme dental Agente de polimento pH I Bicarbonato de sódio 9,5 II Carbonato de cálcio 11,0 III Citrato de potássio 7,7 IV Dióxido de silício 6,9 V Fosfato de cálcio 7,3 STORGATTO, G. A.; BRAIBANTE, M. E. F.; BRAIBANTE, H. T. S. A química na odontologia. Química Nova na Escola, v. 39, fev. 2017 (adaptado). Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?
- A)I
- B)II
- C)III
- D)IVGABARITO
- E)V ENEM20E4 ENEM20E4 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS • 2º DIA • CADERNO 5 • AMARELO • 2
Explicação
# Análise da Questão - Desmineralização do Esmalte Dentário ## **Alternativa Correta: D (Dióxido de silício, pH 6,9)** A reação de desmineralização consome H⁺: **Ca₅(PO₄)₃OH(s) + H⁺(aq) → produtos** Pelo **Princípio de Le Chatelier**, um pH menor (mais ácido) ... Ver explicação completa e trilha adaptativa →