Apaixonadaporculináriaequímica, umachefedecozinha calculou que, para promover o crescimento adequado da massa durante o cozimento de um bolo a 180 ° °C (453 K) e 1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a 4,00L. Comesseobjetivo, elaescolheuutilizarobicarbonatode amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em trêsgasesdistintos, quesãoosresponsáveispelocrescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conformeaequaçãoquímicaapresentadae, nascondiçõesdo cozimento, seu rendimento é de 80%. NH4HCO3 (s) →NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe. Dados: Massa molar do NH4HCO3 = 79 g ⋅ mol−1 e R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K−1 . A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve utilizar é mais próxima de
- A)2,3 g.
- B)3,5 g.GABARITO
- C)5,9 g.
- D)6,8 g.
- E)8,9 g.
Explicação
**1. Por que a alternativa B está correta:** A resolução aplica a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT) para encontrar o número de moles de gás necessário. Com P = 1,00 atm, V = 4,00 L, T = 453 K e R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹: n(total de gás) = PV/RT = (1,00 × 4,00)/(... Ver explicação completa e trilha adaptativa →