O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2 O3 ), a magnetita (Fe3 O4 ) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO (s) + CO (g) →Fe (s) + CO2 (g) Considere as seguintes equações termoquímicas: Fe2 O3 (s) + 3 CO (g) →2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ∆r H = −25 kJ/mol de Fe2 O3 3 FeO (s) + CO2 (g) →Fe3 O4 (s) + CO (g) ∆r H = −36 kJ/mol de CO2 2 Fe3 O4 (s) + CO2 (g) →3 Fe2 O3 (s) + CO (g) ∆r H = +47 kJ/mol de CO2 O valor mais próximo de ∆r H , em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é
- A)−14.
- B)−17.GABARITO
- C)−50.
- D)−64.
- E)−100.
Explicação
# Resolução - Lei de Hess ## Por que a alternativa **B (−17)** está correta: Precisamos encontrar ΔrH para: **FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO₂ (g)** Usando a **Lei de Hess**, combinamos as três equações dadas: **Equação 1:** Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ | ΔH = −25 ... Ver explicação completa e trilha adaptativa →