Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: (I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2 O (l) Ca2+ (aq) + 2 HCO3 - (aq) (II) HCO3 - (aq) H+ (aq) + CO3 2- (aq) K1 = 3,0×10-11 (III) CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq) K2 = 6,0×10-9 (IV)CO2 (g)+ H2 O(l) H+ (aq)+ HCO3 - (aq) K3 =2,5×10-7 Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
- A)4,5×10−26
- B)5,0×10-5GABARITO
- C)0,8×10-9
- D)0,2×105
- E)2,2×1026
Explicação
# Análise da Questão de Equilíbrio Químico ## Por que a alternativa B está correta Para encontrar K₁ da reação I, devemos **combinar as equações II, III e IV**. Invertendo a equação II: - H⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) ⇌ HCO₃⁻(aq) | K = 1/(3,0×10⁻¹¹) = 3,33×10¹⁰ Somando c... Ver explicação completa e trilha adaptativa →