Comando: O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul. A oxidação do luminol é realizada pelo O2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação: Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul. Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10!12, julgue os itens a seguir. 51 A partir das posições relativas dos elementos na tabela periódica, é possível inferir que um átomo neutro de ferro apresenta maior raio atômico do que um átomo neutro de manganês. 52 Átomos de ferro e de manganês com números de massa iguais Assertiva: Na molécula do luminol, os hidrogênios do grupo NH2 ligado ao anel aromático são mais ácidos do que os hidrogênios dos grupos NH presentes no segundo ciclo.

1. A)Certo
2. B)ErradoGABARITO