Comando: O composto conhecido como luminol é empregado para a detecção de sangue em perícias criminais. Em meio básico, em presença de peróxido de hidrogênio (H2O2) e de um catalisador adequado, o luminol é oxidado ao ânion 3-aminoftalato, o qual é obtido inicialmente em um estado excitado, mas que rapidamente libera o excesso de energia emitindo radiação na faixa do azul. A oxidação do luminol é realizada pelo O2 (g) formado a partir da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), de acordo com a equação: Sem a presença de um catalisador, a decomposição em questão é bastante lenta. Entretanto, o ferro presente na hemoglobina do sangue catalisa a decomposição e o O2 (g) formado rapidamente oxida o luminol, ocasionando a característica luminescência azul. Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10!12, julgue os itens a seguir. 51 A partir das posições relativas dos elementos na tabela periódica, é possível inferir que um átomo neutro de ferro apresenta maior raio atômico do que um átomo neutro de manganês. 52 Átomos de ferro e de manganês com números de massa iguais Assertiva: Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização ácida do H2O2 é superior a 2,0%. A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2. A figura precedente mostra o gráfico do logaritmo neperiano da constante de velocidade k da reação em função do recíproco da temperatura, sendo que a equação que descreve a reta obtida é y = 30 ! 3,0 × 104 x. Tabela I composto ΔGº f (kJ/mol) H2O2 (aq) 134 H2O (R) 237 O2 (g) ! Tabela II ligação HºR (kJ/mol) O—O 157 O=O 496 O—H 463 Nas tabelas I e II são apresentadas, para uma temperatura de 25 ºC, as energias livres de Gibbs padrão de formação (ΔGºf) para as espécies envolvidas na reação e algumas entalpias padrão de ligação (HºR), respectivamente.

1. A)CertoGABARITO
2. B)Errado